室温下，将200mL某盐酸和硫酸的混合溶液分成两等分．一份加入过量BaCl2溶液，充分反应后得沉淀4.66g；另一份加入100mL2.0mol•L-1NaOH溶液，充分反应后溶液中氢氧根离子浓度为0.2mol•L-1（溶液的体积为200mL）．试计算：原混合溶液中盐酸的物质的量浓度为______mol•L-1．
室温下，将200mL某盐酸和硫酸的混合溶液分成两等分．一份加入过量BaCl2溶液，充分反应后得沉淀4.66g；另一份加入100mL2.0mol•L-1NaOH溶液，充分反应后溶液中氢氧根离子浓度为0.2mol•L-1（溶液的体积为200mL）．试计算：原混合溶液中盐酸的物质的量浓度为______mol•L-1．
发布时间：2025-03-11 09:19:24
=0.02mol，故每份溶液中所含H2SO4的物质的量为0.02mol；强酸和氢氧化钠反应的离子方程式为H OH-=H2O，参加反应OH-的物质的量为：2mol/L×0.1L-0.2mol/L×0.2L=0.16mol，则每份混酸中n（H ）=n（OH-）=0.16mol，每份中n（HCl）=
=1.6mol/L，溶液具有均一性，则原混合溶液中盐酸的物质的量浓度为1.6mol/L，故答案为：1.6．
