浓度为0.10 mol·L-1的某一元弱酸，当解离度为1.0％ 时，溶液中的OH-浓度 为（ ）。
A、1.0 ×10-3 mol·L-1;
B、 1.0 ×10-11 mol·L-1;
C、1.0 ×10-5mol·L-1;
D、1.0 ×10-14 mol·L-1
发布时间：2025-03-29 20:17:14
请在 下方输入 要搜索的题目：
推荐参考答案 (
由 快搜搜题库 官方老师解答 )
答案：1.0 ×10-11 mol·L-1
相关试题
- 1.浓度为0.10 mol·L-1的某一元弱酸，当解离度为1.0％ 时，溶液中的OH-浓度 为（ ）。
- 2.智慧职教: 某溶液中的氢离子浓度为1.0× mol·L－1，则该溶液的pH为
- 3.向1.0 L 0.10 mol·L-1 HAc溶液中加入1.0 ml 0.010 mol·L-1HCl溶液，下列叙述正确的是?
- 4.某二元弱酸H2A的Ka1 =6.0×10-8，Ka2 =8.0×10-14，浓度为0.05mol·L-1的该溶液中A2-的浓度约为（ ）mol·L-1
- 5.浓度为c(mol·L-1)的EDTA溶液中，若酸效应系数为a，则Y4-的浓度等于c/a
- 6.4.某浓度为0.10molL的一元弱酸溶液,其pH=2.77,求这一弱酸的解离常数及该条件下的解离度。
- 7.室温下0.10 mol·L-1 HB 溶液的pH值为3, 则0.10 mol·L-1 NaB溶液的pH值为(按pH最简公式计算) ：
- 8.某反应2X+Y→Z的速度方程为υ＝kc(X)，反应开始时，反应物X和Y的浓度分别为0.8 mol·L－1和0.4 mol·L－1，当反应进行到Y的浓度为0.2 mol·L－1时，共用时30min，则当反应进行到
- 9.在25℃，反应Zn Hg2Cl2 = 2Hg Zn2 2Cl-，当各离子浓度均为1.00 mol·L-1时，测得电池的电动势为1.03 V，当Cl-浓度为 0.100 mol·L-1 时，电池的电动势为
- 10.25℃时, l-1甲胺(CH3NH2)溶液的解离为%CH3NH2(aq) H2O(l) = CH3NH 3(aq) OH-(aq)试问:相同浓度的甲胺与氨水哪个碱性强?
