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将Cl-缓慢加入0.20mol/L的Pb2+溶液中，试计算：(1)当c(Cl-)=6×10-3 mol/L时，是否有沉淀生成？(2) Cl-浓度多大时，开始生成沉淀？(3) 当c(Cl-)=6×10-2 mol/L时，残留的Pb2+的百分数是多少。

发布时间：2025-09-01 15:56:01

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答案：解（1） Ks(PbCl2)=C(Pb2+)C2(Cl-)=1.7×10-5 …………………….……1 J(PbCl2) = C(Pb2+) C2(Cl-) 当 Ks≤J 时出现沉淀 ……………………………1 J= C(Pb2+) C2(Cl-)=0.2 ×( 6.0×10-3)2 =7.2×10-6 ……………………………1 J<K 无沉淀生成 ……………………………1（2） Ks(PbCl2)≤C(Pb2+) C2(Cl-) 出现沉淀 ……………………………1C(Cl-)≥﹝Ks(PbCl2)/ C(Pb2+)﹞1/2 ……………………………1C(Cl-)≥9.2×10-3 ……………………………1 （3） C(Pb2+) =﹝Ks(PbCl2)/ C2(Cl-)﹞ ……………………………1 =(1.7×10-5)/(6.0×10-2)2 =4.7×10-3mol/L ……………………………1残留 (4.7×10-3)÷0.20×100%=2.4% ………………………………1

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