硫酸铜易溶于水,溶解时为什么加硫酸?能否用盐酸或硝酸? 为什么?
硫酸铜易溶于水,溶解时为什么加硫酸?能否用盐酸或硝酸? 为什么?
发布时间：2025-03-05 22:34:12
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答案：答:加硫酸控制溶液的pH在3~4。酸度过低,Cu2 发生水解反应,Cu2 氧化I 离子的反应进行得不完全,使结果偏低,而且反应速率慢,终点拖长。另外,在碱性溶液中,I2会发生岐化反应,S2O32-也可能发生如下副反应:S2O32- 4I2 10OH- = 2SO42- 8I- 5H2O酸度过高,则I 离子被空气氧化为I2的反应被Cu2 离子所催化,使结果偏高。另外Na2S2O3也会分解,因此,为了防止上述副反应发生,必须控制反应溶液的酸度,一般控制溶液的pH=3~4。大量Cl 离子能与Cu2 离子配合,使I 离子不易从Cu (Ⅱ)的氯配合物中将Cu (Ⅱ)定量地还原,因此,溶解CuSO4·5H2O试样时用硫酸而不用盐酸(少量盐酸不干扰)。也不用硝酸,因硝酸易将I-氧化生成I2,造成测定结果偏高。
