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某溶液仅含Fe2 、Na 、Al3 、SO42-、NO3-、Cl-中的4种离子,所含离子的物质的量均为1mol。若向该溶液中加入过量的稀硫酸,有气泡产生,且溶液中阴离子种类不变(不考虑水的电离和离子的水解),下列说法不正确的是

发布时间：2025-03-08 10:45:16

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答案：[解析][分析]NH4Cl酸性蚀铜废液[含NH4Cl,Cu(NH3)4Cl2、CuCl、CuSO4及盐酸等],加入铜单质和氯化钠,生成CuCl43-,水解后生成CuCl,因CuCl溶于浓盐酸,难溶于水,不溶于乙醇,故用乙醇除杂。[详解](1)“反应1”中,根据氧化还原反应原理,NaCl、Cu与CuSO4反应的离子方程式为Cu Cu2 8Cl-

2CuCl43-;滤渣含有铜元素,生产中常将“过滤1”的滤渣返回到“反应1”中,其目的是提高铜元素的利用率。(2)“水解”步骤中,溶液中的CuCl43-在加入大量水稀释即可析出CuCl,原因是CuCl43-

CuCl 3Cl-,稀释时,平衡向粒子数增多的方向移动,即平衡右移。(3)湿的CuCl在空气中易被氧化为Cu2(OH)3Cl,根据氧化还原反应原理,该反应的化学方程式为4CuCl O2 4H2O=2Cu2(OH)3Cl 2HCl或12CuCl 3O2 6H2O=4Cu2(OH)3Cl 4CuCl2。(4)过滤2的滤液中含有Cu2 ,与碱反应生成氢氧化铜,因此,“反应2”需加入的试剂X是NaOH溶液;“吹脱”出来的NH3可用于生产碳铵化肥,即化肥中含有铵根和碳元素,碳元素多为碳酸根,主要反应的化学方程式为NH3 H2O CO2=NH4HCO3。(5)已知滴定反应为Ce4＋ Fe2＋=Ce3＋ Fe3＋,用cmol·L-1的Ce(SO4)2标准溶液滴定到终点,消耗标准溶液VmL,即该反应消耗了0.01cVmol的亚铁离子,产品中CuCl与氯化铁的反应为CuCl Fe3 =Cu2 Fe2 Cl-,即产品中CuCl的物质的量为0.01cVmol,产品中CuCl的质量分数为

×100%。