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Ⅰ．800℃时，向容积为2L的恒容密闭容器中充入一定量的CO和H2O维持恒温，发生反应CO（） 2 )的关系式

发布时间：2024-11-25 11:54:43

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答案：（共15分）Ⅰ ①0．075 mol·L －1 ·min －1 （2分） ②1（2分） ③增大（1分） ④ （2分） Ⅱ ①生成白色沉淀（2分） ②4×10 -5 mol·L －1 （2分）③K＝； K＝K b 2 /K sp （各2分）试题分析：Ⅰ．①根据表中数据可知，反应在2 min时CO的物质的量减少了1．20mol－0．90mol＝0．30mol。根据方程式可知，水蒸气的物质的量也减少0．30mol，其浓度是0．30mol÷2L＝0．15mol/L，所以2min内的平均速率为v（H 2 O）＝＝0．075 mol·L －1 ·min －1 。 ②2min时水蒸气的物质的量是0．30mol，3min时是0．20mol，减少0．10mol，则3min时CO的物质的量是0．80mol。由于4min时CO的物质的量也是0．8mol，这说明反应在3min时达到平衡状态，则 CO（g）+H 2 O（g） H 2 （g）+CO 2 （g）起始浓度（mol/L） 0．60 0．30 0 0 转化浓度（mol/L） 0．20 0．20 0．20 0．20 平衡浓度（mol/L） 0．40 0．10 0．20 0．20 所以平衡常数K＝＝1．0 ③保持其他条件不变，向平衡体系中再通入0．20 mol H 2 O，增大水蒸气的浓度，平衡向正反应方向进行，因此CO的转化率增大。 ④维持温度与压强不变，t 1 时再通入各1 mol的CO和H 2 O的混合气体，则容器的容积必然增大。由于反应前后体积不变，所以平衡是等效的。但正反应速率增大，逆反应速率减小，而平衡状态不变，因此正确的图像是。 Ⅱ ①根据表中数据可知，实验Ⅲ和Ⅳ相比，氨水的浓度相同，实验Ⅲ中氯化镁的浓度高于实验Ⅳ中氯化镁的浓度。由于实验Ⅳ中有白色沉淀氢氧化镁生成，所以所以Ⅲ中一定生成白色沉淀氢氧化镁。 ②设NaOH溶液的浓度至少达到x，则混合物后溶液中是OH －浓度0．5x。由于混合后溶液中镁离子浓度是0．014mol/L，所以要生成氢氧化镁沉淀，则（0．5x） 2 ·0．014≥5．6×10 -12 ，解得x≥4×10 -5 mol/L。 ③化学平衡常数是在一定条件下，当可逆反应达到平衡状态时，生成物浓度的幂之积和反应物浓度的幂之积的比值，所以根据方程式可知，该可逆反应的平衡常数K＝。K＝＝K b 2 /K sp 。