请在下方输入要搜索的题目：

有一Al(OH)3溶胶,在加入KCl 使其最终浓度为8.0×10-2mol·dm-3时恰能聚沉.若加入K2C2O4,其最终浓度为4.0×10-4mol·dm-3时恰能聚沉.试问:(1) Al(OH)3溶胶电荷是正还是负?(2)为使该溶胶聚沉,大约需要CaCl2的浓度为多少?

发布时间：2025-05-19 09:20:28

推荐参考答案 ( 由快搜搜题库官方老师解答 )

联系客服

答案：解:(1)起聚沉作用的主要是带有与胶粒电荷相反的离子,称为反离子.反离子价数越高,聚沉能力越强.此即舒尔茨-哈迪(Schulze-Hardy)规则.这是本题的关键.已知加入KCl,其最终浓度为8.0×10-2mol·dm-3恰能聚沉,而加入K2C2O4,其浓度为4.0×10-4mol·dm-3就能聚沉,它们具有相同的K ,说明起作用的反离子是负离子,其价数越高,聚沉能力越强.因聚沉能力正比于(聚沉值)-1,聚沉值之比约为KCl : K2C2O4 = 8.0×10-2 : 4.0×10-4 = 200 : 1,故聚沉能力K2C2O4 > KCl,这更说明是负离子起作用,由此可见Al(OH)3溶胶电荷是正的.(2)已知加入KCl 使其最终浓度为8.0×10-2mol·dm-3时恰能聚沉,加入CaCl2,就会有2个Cl-,所以需要CaCl2浓度大约为0.5×8.0×10-2 = 4.0×10-2mol·dm-3聚沉值,即临界聚沉浓度(c. c. c .)其定义是:使某溶胶发生明显聚沉所需加人电解质溶液的最低浓度.聚沉值越小,所加电解质的聚沉能力越强.