氟的电负性大，原子半径小，所以F2分子的键能比Cl2、Br2、I2分子的键能大
A、正确;
B、错误
发布时间：2025-03-04 17:58:29
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答案：错误
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- 1.氟的电负性大，原子半径小，所以F2分子的键能比Cl2、Br2、I2分子的键能大
- 2.氟表现出最强的非金属性，具有很大的化学反应活性，是由于( ) A.单质熔、沸点高 B.分子间的作用力小C.氟分子中F--F键离解能高 D.氟元素电负性最大，原子半径小
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- 5.在HNO3分子中，N原子采取（），形成π34离域π键；在N2O分子中，中心N原子采取（）杂化，形成（）个π34离域π键；在NO2分子中，N 原子采取（）杂化， 形成离域π34键。
- 6.氟原子的电负性大于氯原子，所以三氟乙酸的酸性比三氯乙酸的强。
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- 10.共价键的键长越短，键能越大（ ）
