氟的电负性大，原子半径小，所以F2分子的键能比Cl2、Br2、I2分子的键能大
A、正确;
B、错误
发布时间：2025-03-04 17:58:29
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答案：错误
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- 1.氟的电负性大，原子半径小，所以F2分子的键能比Cl2、Br2、I2分子的键能大
- 2.氟表现出最强的非金属性，具有很大的化学反应活性，是由于( ) A.单质熔、沸点高 B.分子间的作用力小C.氟分子中F--F键离解能高 D.氟元素电负性最大，原子半径小
- 3.键能越大,键越牢固,分子也越稳定
- 4.按照共价键的价键理论，σ键的键能比π键键能高。
- 5.两个不同电负性的原子组成分子，成键电子云不对称地分布在两核周围，在电负性大的一端电子云密度较（），具有部分（）电荷的性质。
- 6.N2、O2、F2分子，三者的键级大小顺序应为（ ）
- 7.在任何情况下，都是σ键比π键强度大。
- 8.在OF2分子中，O原子以 杂化轨道与F原子成键，分子的空间结构型为 。
- 9.氟原子的电负性大于氯原子，所以三氟乙酸的酸性比三氯乙酸的强。
- 10.A、钠的原子半径比氧大B、钠的原子半径比氧小C、钠的电负性比氧高D、钠的电负性比氧低
