以0.2 mol·L-1NaOH溶液滴定0.20 mol·L-1弱酸HA(pKa=7)。化学计量点时的pH值为：
A、4
B、5
C、9
D、10
发布时间：2025-02-28 10:20:18
请在 下方输入 要搜索的题目：
推荐参考答案 (
由 快搜搜题库 官方老师解答 )
答案：10
相关试题
- 1.以0.2 mol·L-1NaOH溶液滴定0.20 mol·L-1弱酸HA(pKa=7)。化学计量点时的pH值为：
- 2.用0.1mol·L-1NaOH标准溶液滴定0.1mol·L-1弱酸HA(pKa=4)溶液，应选指示剂为
- 3.在25℃,1升0.2 mol·L-1 H2SO3溶液中加入等体积0.1 mol·L-1NaOH溶液,此溶液具有缓冲溶液特性。
- 4.室温下0.10 mol·L-1 HB 溶液的pH值为3, 则0.10 mol·L-1 NaB溶液的pH值为(按pH最简公式计算) ：
- 5.已知Mg(OH)2 的Ksp = 5.61×10-12，现将25 mL 0.20 mol·L-1的MgCl2溶液与25 mL 0.20 mol·L-1的NaOH溶液混合（忽略溶液体积变化），反应完全后溶液的
- 6.用0.1mol·L-1NaOH滴定同浓度的HAc(pKa=4.74)的pH突跃范围为7.7～9.7，若用0.1mol·L-1 NaOH滴定0.1mol·L-1、pKa=2.7的一元弱酸，其pH突跃范围为
- 7.mL 0.1 mol•L-1的HAc溶液与20 mL 0.1 mol•L-1的NaOH溶液混合，该溶液的pH为
- 8.强酸滴定弱酸达到化学计量点时ph》7A.正确B.错误
- 9.用0.10mol•L-1 的NaOH滴定0.10mol•L-1,pKa=3.0的弱酸,其pH突跃范围是7.0~9.7,用同浓度的NaOH滴定0.10mol•L-1,pKa=4.0的弱酸时,其pH突跃范围将是
- 10.1 mol/L H2SO4介质中,0.1000 mol/L Ce4+滴定同浓度的Fe2+,化学计量点的电位为
