1. 电极反应，O + e- → R，假设反应产物不溶，电极反应速度受液相扩散步骤控制。已知cO0=1 mol /L, Do= 10-5 cm2/s, (dCo/dx)x-=0 = 9 × 10-2 mol/cm4，测得j- j平 = -58 mV (20 oC) 。 求 （1）反应物的表面浓度cOS；（2）稳态扩散电流密度I；（3）d有效。2. 测得电极反应O + 2e- → R在25oC时的交换电流密度为2×10-12 A/cm2，α=0.46，当在-1.44V下阴极极化时，电极反应速度多大？已知电极过程为电子转移步骤所控制，未通电时电极电位为-0.68V。3．现用70A·m-2的电流密度电解析出铜，假定溶液中Cu2+的活度为1，实验测得其Tafel曲线斜率为0.06，交换电流密度j0为1A·m-2，试问电解析出铜时阴极电位应为多少?已知φθCu2+/Cu=0.34V。