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向100g稀H 2 SO 4 溶液中加入一定量的镁粉，固体完全溶解后，再向所得溶液中加入质量分数为20%的NaOH溶液，所得沉淀质量与加入NaOH溶液质量关系如图所示．请回答：（1）OA段无沉淀产生，请写出反应的化学方程式；（2）加入镁粉的质量为 g；（3）求产生氢气的质量是多少g？（写出计算过程，保留小数点后一位）．

发布时间：2025-05-15 14:07:12

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答案：（1）H 2 SO 4 2NaOH=Na 2 SO 4 2H 2 O；（2）2.4 （3）0.2g 试题分析：（1）开始没有沉淀生成，说明硫酸过量，所以OA段是硫酸和NaOH溶液反应生成硫酸钠和水，反应的化学方程式H 2 SO 4 2NaOH=Na 2 SO 4 2H 2 O；故填：H 2 SO 4 2NaOH=Na 2 SO 4 2H 2 O；（2）生成沉淀氢氧化镁中镁元素的质量即为加入镁粉的质量，由图可知生成氢氧化镁的质量为5.8g，所以加入镁粉的质量= ×100%×5.8g=2.4g；故填：2.4；（3）设氢气的质量为x． H 2 SO 4 Mg=MgSO 4 H 2 ↑ 24 2 2.4g x x=0.2g 答：产生氢气的质量是0.2g．点评：本题主要考查学生利用化学方程式进行计算的能力．解题的关键是结合物质间反应的情况，正确分析图示数据，细心解答．