5.6gFe和一定量的稀硝酸恰好完全反应，生成一氧化氮气体，反应后的溶液加入0.25moL的氢氧化钠恰好使铁离子完全沉淀，（1）则参加反应的硝酸的物质的量为______（2）写出总反应的离子方程式______．
5.6gFe和一定量的稀硝酸恰好完全反应，生成一氧化氮气体，反应后的溶液加入0.25moL的氢氧化钠恰好使铁离子完全沉淀，（1）则参加反应的硝酸的物质的量为______（2）写出总反应的离子方程式______．
发布时间：2025-03-12 23:02:30
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答案：n（Fe）=
=
=0.1mol，假设铁与硝酸反应生成的是Fe（NO3）2，Fe（NO3）2与氢氧化钠反应生成氢氧化亚铁需要氢氧化钠的物质的量为0.2mol；假设铁与硝酸反应生成的是Fe（NO3）3，Fe（NO3）3与氢氧化钠反应生成氢氧化铁需要氢氧化钠的物质的量为0.3mol；实际使用了0.25moL氢氧化钠，所以铁与硝酸反应的产物有硝酸铁和硝酸亚铁．利用十字相乘法计算硝酸铁和硝酸亚铁的物质的量之比．
所以硝酸亚铁与硝酸铁的物质的量之比为0.05mol：0.05mol=1：1．故铁原子守恒知，有一半的铁生成硝酸亚铁，一半的铁生成硝酸铁．（1）Fe 4HNO3=Fe（NO3）3 NO↑ 2H2O 1mol 4mol 0.05mol 0.2mol3Fe 8HNO3=3Fe（NO3）2 2NO↑ 4H2O3mol 8mol0.05mol
mol 所以硝酸的用量为 0.2mol 
mol=
mol，故答案为：
mol；（2）铁为单质写化学式，一氧化氮是气体写化学式，水是弱电解质写化学式，硝酸、硝酸盐是可溶性强电解质写离子．故答案为：6Fe 20H 5NO3-═3Fe2 3Fe3 5NO↑ 10H2O．
==0.1mol，假设铁与硝酸反应生成的是Fe（NO3）2，Fe（NO3）2与氢氧化钠反应生成氢氧化亚铁需要氢氧化钠的物质的量为0.2mol；假设铁与硝酸反应生成的是Fe（NO3）3，Fe（NO3）3与氢氧化钠反应生成氢氧化铁需要氢氧化钠的物质的量为0.3mol；实际使用了0.25moL氢氧化钠，所以铁与硝酸反应的产物有硝酸铁和硝酸亚铁．利用十字相乘法计算硝酸铁和硝酸亚铁的物质的量之比．所以硝酸亚铁与硝酸铁的物质的量之比为0.05mol：0.05mol=1：1．故铁原子守恒知，有一半的铁生成硝酸亚铁，一半的铁生成硝酸铁．（1）Fe 4HNO3=Fe（NO3）3 NO↑ 2H2O 1mol 4mol 0.05mol 0.2mol3Fe 8HNO3=3Fe（NO3）2 2NO↑ 4H2O3mol 8mol0.05molmol 所以硝酸的用量为 0.2mol mol=mol，故答案为：mol；（2）铁为单质写化学式，一氧化氮是气体写化学式，水是弱电解质写化学式，硝酸、硝酸盐是可溶性强电解质写离子．故答案为：6Fe 20H 5NO3-═3Fe2 3Fe3 5NO↑ 10H2O．
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