某小组对Cu与浓HNO3的反应进行研究。记录如下：
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发布时间：2025-03-01 07:14:22
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答案：Ⅰ、Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O （2分）Ⅱ、(1)溶液A和溶液B中，c（Cu2+）基本相同；（2分）（2）溶液由蓝变绿，（1分） 溶液由绿变蓝，（1分） 有红棕色气体逸出（1分）（3）①3HNO2=HNO3+2NO↑+H2O （2分）②加入稀硫酸，抑制HNO2的电离，并使HNO2分解，降低c(NO2-),造成Cu2++4NO2-Cu（NO2）42-平衡向逆反应方向移动，绿色变蓝色； （2分）（4）A中剩余浓硝酸溶解了NO2得到黄色溶液与Cu(NO3)2蓝色溶液混合而形成的绿色；（2分）实验4中加稀硫酸，溶液变为蓝色，说明酸性较强的A溶液中NO2-不能大量存在，因此，A溶液中绿色的Cu（NO2）42-不能大量存在，Cu2+和NO2-反应生成Cu（NO2）42-不是使溶液呈绿色的主要原因。（2分）
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