38.4gCu跟适量的浓HNO3反应，Cu全部作用后，在标准状况下收集到气体22.4L，求消耗的HNO3的物质的量是多少？
38.4gCu跟适量的浓HNO3反应，Cu全部作用后，在标准状况下收集到气体22.4L，求消耗的HNO3的物质的量是多少？
发布时间：2025-03-04 09:41:20
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答案：解：铜和硝酸反应，随着浓度的减少，硝酸的还原产物的价态越低，铜和浓硝酸反应生成NO2，而与稀硝酸反应时则生成NO，故生成的气体有NO2和NO，所以气体的物质的量为：n（NO2） n（NO）=
=1 mol，无论生成NO2还是NO，生成一个气体分子需要一个硝酸分子参加氧化还原反应，根据氮原子守恒得参加氧化还原反应的硝酸的物质的量为n（HNO3）=n（NO2） n（NO）=1 mol；铜和硝酸反应生成硝酸铜，根据铜原子守恒得n（Cu）=n（Cu（NO3）2）=
=0.6mol，根据硝酸铜的化学式知，起酸作用的硝酸是铜的物质的量的2倍，所以可知表现酸性的硝酸的物质的量为0.6×2=1.2 mol，所以参加反应的硝酸的物质的量为：1mol 1.2mol=2.2mol．答：消耗的HNO3的物质的量是2.2mol．
=1 mol，无论生成NO2还是NO，生成一个气体分子需要一个硝酸分子参加氧化还原反应，根据氮原子守恒得参加氧化还原反应的硝酸的物质的量为n（HNO3）=n（NO2） n（NO）=1 mol；铜和硝酸反应生成硝酸铜，根据铜原子守恒得n（Cu）=n（Cu（NO3）2）==0.6mol，根据硝酸铜的化学式知，起酸作用的硝酸是铜的物质的量的2倍，所以可知表现酸性的硝酸的物质的量为0.6×2=1.2 mol，所以参加反应的硝酸的物质的量为：1mol 1.2mol=2.2mol．答：消耗的HNO3的物质的量是2.2mol．
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