【计算题】在 373k时,把11.5gN 2 O 4 气体通入体积为 500mL的真空密闭容器中,立即出现红棕色的NO 2 气体,反应原理为 N 2 O 4 = 2NO 2 。反应进行到 2s时,NO 2 含量为 0.01mol,进行到60s时达到平衡,此时容器内混合气体密度是氢气密度的28.75倍。试通过计算求: (1)开始2s内,以N 2 O 4 表示的反应速率为多少?。 (2)达到平衡时,体系的压强是开始时多少倍? (3)平衡时还有多少mol N 2 O 4 ?
【计算题】在 373k时,把11.5gN 2 O 4 气体通入体积为 500mL的真空密闭容器中,立即出现红棕色的NO 2 气体,反应原理为 N 2 O 4 = 2NO 2 。反应进行到 2s时,NO 2 含量为 0.01mol,进行到60s时达到平衡,此时容器内混合气体密度是氢气密度的28.75倍。试通过计算求: (1)开始2s内,以N 2 O 4 表示的反应速率为多少?。 (2)达到平衡时,体系的压强是开始时多少倍? (3)平衡时还有多少mol N 2 O 4 ?
发布时间：2025-03-22 13:57:22
