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某化学小组在实验室中对SO2的性质进行探究．回答下列问题：

发布时间：2025-02-24 11:43:00

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答案：（1）装置A中仪器X具有长颈球形特征，是长颈漏斗，现欲收集一瓶干燥的SO2，装置的导管按气流方向连接的顺序是：装置A制取二氧化硫，a通过导管b把二氧化硫导入试剂瓶中进行干燥，通过c导管导出后，通过e导管导入集气瓶中收集，为了防止二氧化硫逸出扩散到空气中污染环境，应该把d导管连接到e导管上，为防止通过D吸收逸出的二氧化硫的水逸到C中，把d导管连接到b把二氧化硫导入试剂瓶中进行干燥，通过c导管导出后，连接f；故答案为：长颈漏斗；abcedf（或abcedbcf）；（2）检验二氧化硫用品红溶液，检验乙烯用酸性高锰酸钾溶液，乙烯和二氧化硫都能使酸性高锰酸钾溶液褪色，所以先检验二氧化硫，然后检验乙烯，同在检验乙烯之前用NaOH溶液除尽SO2，再通过品红溶液不褪色确认SO2已除干净，最后用酸性高锰酸钾溶液检验乙烯，因装置A用来检验SO2，试管中品红溶液褪色，说明含有SO2，装置B试管装有NaOH溶液除去SO2，装置C试管通过品红溶液不褪色确认SO2已除干净，装置D通过酸性高锰酸钾溶液褪色检验乙烯，故答案为：品红溶液；NaOH溶液；品红溶液；酸性高锰酸钾溶液；（3）二氧化硫和水反应SO2+H2O⇌H2SO3，因该反应为可逆反应，SO2饱和溶液中存在大量的水合SO2分子，该法测定的H2SO3的Ka1与理论值比较，使测定的c值比实际H2SO3的浓度偏大，Ka1实验值比理论值偏小，故答案为：偏小；SO2饱和溶液中存在大量的水合SO2分子，使测定的c值比实际H2SO3的浓度偏大；（4）①新制的Cu（OH）2悬浊液由过量CuSO4溶液和NaOH溶液配制，开始析出砖红色沉淀为Cu2O，Cu（OH）2中+2价的铜被还原成+1价的铜，说明二氧化硫具有还原性，故答案为：Cu2O；还原性；②实验II：新制的Cu（OH）2悬浊液由过量CuCl2溶液和NaOH溶液配制，析出白色沉淀为CuCl，新制的氢氧化铜氧化二氧化硫为硫酸根离子，根据得失电子守恒和电荷守恒，离子方程式为：2Cu（OH）2+2Cl-+SO2=2CuCl↓+SO42-+2H2O，综合实验I、实验II，推测实验I和实验II的现象差异与Cl-有关而与SO42-无关，先利用CuCl2溶液和NaOH溶液配制新制的Cu（OH）2悬浊液；过滤，用蒸馏水洗涤Cu（OH）2固体，并检验是否洗涤干净；向洗净的Cu（OH）2固体中加入适量蒸馏水振荡，然后持续通入SO2．若现象与实验Ⅰ相同，则证明上述推测合理，否则不合理，故答案为：2Cu（OH）2+2Cl-+SO2=2CuCl↓+SO42-+2H2O；先利用CuCl2溶液和NaOH溶液配制新制的Cu（OH）2悬浊液；过滤，用蒸馏水洗涤Cu（OH）2固体，并检验是否洗涤干净；向洗净的Cu（OH）2固体中加入适量蒸馏水振荡，然后持续通入SO2．若现象与实验Ⅰ相同，则证明上述推测合理，否则不合理．