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在25℃，反应Zn Hg2Cl2 = 2Hg Zn2 2Cl-，当各离子浓度均为1.00 mol·L-1时，测得电池的电动势为1.03 V，当Cl-浓度为 0.100 mol·L-1 时，电池的电动势为1.21 V，此条件下Zn2 的浓度是5.22×10-8mol·L-1。（）A.错B.对

在25℃，反应Zn Hg2Cl2 = 2Hg Zn2 2Cl-，当各离子浓度均为1.00 mol·L-1时，测得电池的电动势为1.03 V，当Cl-浓度为 0.100 mol·L-1 时，电池的电动势为1.21 V，此条件下Zn2 的浓度是5.22×10-8mol·L-1。（）
A、错
B、对

发布时间：2024-12-12 21:50:40

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答案：A

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在25℃，反应Zn Hg2Cl2 = 2Hg Zn2 2Cl-，当各离子浓度均为1.00 mol·L-1时，测得电池的电动势为1.03 V，当Cl-浓度为 0.100 mol·L-1 时，电池的电动势为1.21 V，此条件下Zn2 的浓度是5.22×10-8mol·L-1。（ ）A.错B.对